Амид натрия

**Амид натрия**
Амид натрия
Систематическое; наименование	Амид натрия
Хим. формула	NaNH2
Рац. формула	NaNH2
Состояние	твёрдое
Молярная масса	39,01244 г/моль
Плотность	1.37 г/см³
	Температура
• плавления	210 °C
• кипения	400 °C
• разложения	500 °C
Уд. теплоёмк.	66,15 Дж/(кг·К)
	Энтальпия
• образования	-118,8 кДж/моль
Рег. номер CAS	7782-92-5
PubChem	24533
Рег. номер EINECS	231-971-0
SMILES	[NH2-].[Na+]
InChI	1S/H2N.Na/h1H2;/q-1;+1 ODZPKZBBUMBTMG-UHFFFAOYSA-N
Номер ООН	1390
ChemSpider	22940 и 21111834
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Амид натрия — неорганическое вещество с формулой NaNH₂, производное аммиака. Представляет собой твёрдое вещество, которое реагирует с водой. Применяется в органическом синтезе.

Описание

Амид натрия NaNH₂ представляет собой белое кристаллическое вещество. Технические образцы имеют серый цвет из-за присутствия небольших количеств металлического железа, оставшихся от производственного процесса. Амид натрия является неустойчивым веществом, сильным восстановителем и водоотнимающим веществом. При работе с амидом натрия следует проявлять осторожность.

Получение

Реакция газообразного аммиака с металлическим натрием при температуре 350 °C:

2Na + 2NH 3 ⟶ 2NaNH 2 + H 2

Реакция гидрида натрия с аммиаком при температуре 350 °C:

NaH + NH 3 ⟶ NaNH 2 + H 2

Реакция оксида натрия с жидким аммиаком при температуре −50 °C:

Na 2 O + NH 3 ⟶ NaNH 2 + NaOH

Применение

Амид натрия NaNH₂применяется при синтезах цианида натрия NaCN, индиго C₁₆H₁₀N₂O₂, сульфидина, витамина А и других веществ. Также его применяют для синтеза азидов: NaNH ₂ + N₂O → NaN₃ + H₂O