Оксид меди (II)
Оксид меди (II)
| Оксид меди (II) | |
|---|---|
  |
|
 |
|
| Систематическое наименование |
Оксид меди (II) |
| Хим. формула | CuO |
| Состояние | черный порошок |
| Молярная масса | 79,545 г/моль |
| Плотность | 6,31 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 1447 |
| • кипения | 2000 °C |
| Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст. |
| Растворимость | |
| • в воде | нерастворим |
| ГОСТ | ГОСТ 16539-79 |
| Рег. номер CAS | [1317-38-0] |
| PubChem | 164827 |
| Рег. номер EINECS | 215-269-1 |
| SMILES |
[O-2].[Cu+2]
|
| InChI |
1S/Cu.O/q+2;-2
KKCXRELNMOYFLS-UHFFFAOYSA-N
|
| RTECS | GL7900000 |
| ChEBI | 75955 |
| ChemSpider | 144499 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Оксид меди (II) (Окись меди) CuO — оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета.
Кристаллическая решётка оксида меди характеризуется следующими параметрами: моноклинная сингония, пространственная группа C2h, параметры ячейки a = 0.46837(5) нм, b = 0.34226(5) нм, c = 0.51288(6) нм, α = 90°, β = 99,54(1)°, γ = 90°. Атом меди окружён четырьмя атомами кислорода и имеет искажённую плоскую конфигурацию.
Содержание
Получение
Получить Оксид меди (II) можно:
- нагревая металлическую медь на воздухе (при температурах ниже 1100 °C):
-
- 2Cu + O2 → 2CuO
- нагревая гидроксид меди (II), её нитрат или карбонат:
- нагревая малахит:
-
- Cu2CO3(OH)2 →ot 2CuO + CO2 + H2O
Химические свойства
Оксид меди (II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди (II) и воды:
-
- CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:
При нагревании до 1100 °C разлагается на медь и Кислород.
Оксиду меди (II) соответствует гидроксид меди (II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами):
-
- Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] (тетрагидроксокупрат (II) натрия).
Оксид меди(II) восстанавливается до металлической меди аммиаком, монооксидом углерода, водородом, углем:
-
- CuO + H2 → Cu + H2O
- 2CuO + C → 2Cu + CO2
Физические свойства
Оксид меди (II) относится к моноклинной кристаллической системе.
Работа выхода электрона из кристалла CuO составляет 5,3 эВ.
Оксид меди (II) представляет собой полупроводник p-типа с узкой шириной запрещенной зоны 1,2 эВ.
Оксид меди может быть использован для производства сухих батарей.
Применение
CuO используют при производстве стекла и эмалей для придания им зелёной и синей окраски. Кроме того, Оксид меди применяют в производстве медно-рубинового стекла.
В лабораториях применяют для обнаружения восстановительных свойств веществ. Вещество восстанавливает оксид до металлической меди, при этом чёрный цвет оксида меди переходит в розовую окраску меди.