Хлорид меди (II)
хлорид меди (II)
| хлорид меди (II) | |
|---|---|
 |
|
| Систематическое наименование |
хлорид меди (II) |
| Традиционные названия | Дихлорид меди, хлористая медь, двухлористая медь |
| Хим. формула | CuCl2 |
| Рац. формула | CuCl2 |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 134,452 г/моль |
| Плотность | 3,386 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 498 °C |
| • кипения | 993 °C |
| • разложения | 993 °C |
| Мол. теплоёмк. | 71,9 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | 215 кДж/моль |
| Растворимость | |
| • в воде | 75,7 (25 °C) |
| ГОСТ | ГОСТ 4167-74 |
| Рег. номер CAS | 7447-39-4 |
| PubChem | 24014 |
| Рег. номер EINECS | 231-210-2 |
| SMILES |
Cl[Cu]Cl
|
| InChI |
1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2
ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L
|
| RTECS | GL7000000 |
| ChEBI | 49553 |
| Номер ООН | 2802 |
| ChemSpider | 22447 и 148374 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
хлорид меди (II) (медь хлорная) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу галогенидов и солей (может рассматриваться как соль соляной кислоты и меди). Образует кристаллогидраты вида CuCl2·nH2O.
Описание
хлорид меди (II) при стандартных условиях представляет собой жёлто-бурые (по некоторым данным — тёмно-коричневые) кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/m, параметры ячейки a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118,38°, Z = 2.
При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl2·H2O, при Т<42°С — CuCl2·2H2O, при Т<26°С — CuCl2·3H2O, при Т<15°С — CuCl2·4H2O. Наиболее изученный — дигидрат хлорида меди (II) — зелёные кристаллы, очень гигроскопичные, плавятся в кристаллизационной воде при 110 °C. Параметры решетки: ромбическая сингония, пространственная группа P bmn, параметры ячейки a = 0,738 нм, b = 0,804 нм, c = 0,372 нм, Z = 2.
Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu1+ и Сu0. Токсичен.
Получение
В природе дигидрат хлорида меди (II) CuCl2·2H2O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).
В промышленности дихлорид меди получают:
- Хлорированием сульфида меди:
- или используют хлорирующий обжиг:
В лабораторной практике используют следующие методы:
- Взаимодействие металлической меди с хлором:
- Cu + Cl2 ⟶ CuCl2
- Взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой:
- Взаимодействие гидроксида меди (II) с соляной кислотой (реакция нейтрализации):
- Cu(OH)2 + 2HCl ⟶ CuCl2 + 2H2O
- Взаимодействие карбоната меди с соляной кислотой:
- CuCO3 + 2HCl ⟶ CuCl2 + CO2↑ + H2O
- Растворение меди в царской водке:
- 3Cu + 2HNO3 + 6HCl →30−50oC 3CuCl2 + 2NO↑ + 4H2O
Химические свойства
- Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимого основания и растворимой соли:
- CuCl2 + 2NaOH ⟶ Cu(OH)2↓ + 2NaCl
- Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди, например с цинком:
- CuCl2 + Zn ⟶ ZnCl2 + Cu
- Реакции ионного обмена с другими солями (если образуется нерастворимое вещество или газ):
- CuCl2 + 2AgNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + 2AgCl↓
Применение
Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.