Карбонат меди (II)
карбонат меди (II)
| карбонат меди (II) | |
|---|---|
 |
|
| Систематическое наименование |
карбонат меди (II) |
| Традиционные названия | углекислая медь |
| Хим. формула | CuCO3 |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 123,555 г/моль |
| Плотность | 3,9 г/см³ |
| Температура | |
| • разложения | 290 °C |
| Растворимость | |
| • в воде | вещество нерастворимо в воде |
| ГОСТ | ГОСТ 8927-79 |
| Рег. номер CAS | 1184-64-1 |
| PubChem | 14452 |
| Рег. номер EINECS | 214-671-4 |
| SMILES |
C(=O)([O-])[O-].[Cu+2]
|
| InChI |
1S/CH2O3.Cu/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
GEZOTWYUIKXWOA-UHFFFAOYSA-L
|
| ChemSpider | 13799 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
карбонат меди (II) — CuCO3, соль меди и угольной кислоты, внешняя составная часть патины.
Содержание
Физические свойства
карбонат меди (II) — белое кристаллическое вещество со слабым зеленоватым оттенком (вследствие гидролиза), почти нерастворим в воде.
Получение
Непосредственно обменными реакциями в водных растворах между солями Cu (II) и растворимыми карбонатами других металлов карбонат меди получить нельзя. Вследствие сильного гидролиза выделяются гидроксокарбонаты (основные карбонаты) составов: CuCO3·Cu(OH)2 и 2CuCO3·Cu(OH)2, в зависимости от температуры и концентраций реагентов:
- 2Cu(NO3)2 + 2Na2CO3 + H2O ⟶ CuCO3 ⋅ Cu(OH)2↓ + 4NaNO3 + CO2↑
Средний карбонат меди СuCO3 получают обработкой основных карбонатов углекислым газом под давлением 4,6 МПа при 180 °C:
- CuCO3 ⋅ Cu(OH)2 + CO2 →4.6MPa,180oC 2CuCO3 + H2O↑
Химические свойства
карбонат меди (II) неустойчив и при нагревании разлагается:
- CuCO3 →290oC CuO + CO2↑
Как и все карбонаты легко реагируют с кислотами с образованием соответствующих солей меди (II) и выделением диоксида углерода:
- CuCO3 + H2SO4 ⟶ CuSO4 + CO2↑ + H2O
Водный раствор аммиака и цианидов металлов растворяют карбонат меди с образованием аммиакатов или цианокомплексов Cu (II):
- CuCO3 + 4NH3 ⋅ H2O ⟶ [Cu(NH3)4]CO3 + 4H2O
- CuCO3 + 4KCN ⟶ K2[Cu(CN)4] + K2CO3
Применение
Нормальный карбонат меди не нашёл какого-либо заметного применения, однако получили широкое применение более доступные и дешёвые гидроксокарбонаты меди. Их используют для получения других соединений меди; плотный малахит — ценный поделочный камень, землистый малахит и мелкие скопления чистого минерала используют для изготовления краски «малахитовая зелень», а также для получения меди (в случае окисленных и смешанных руд). Азурит применяют для получения меди, как компонент пиротехнических составов, изготовления синей краски.