Новости
Нефтегазовая пром.
08.07.2025
Выставки
Наука и технология
20.06.2025
25.06.2025
Теги
Фторид калия
фторид калия
| фторид калия | |
|---|---|
 |
|
| Систематическое наименование |
фторид калия |
| Хим. формула | KF |
| Молярная масса | 58,10 г/моль |
| Плотность | 2,481 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 846 °C |
| • кипения | 1502 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | −392 кДж/моль |
| ГОСТ | ГОСТ 20848-75 |
| Рег. номер CAS | 7789-23-3 |
| PubChem | 522689 |
| Рег. номер EINECS | 232-151-5 |
| SMILES |
[F-].[K+]
|
| InChI |
1S/FH.K/h1H;/q;+1/p-1
NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M
|
| RTECS | TT0700000 |
| ChEBI | 66872 |
| ChemSpider | 23006 |
| ЛД50 | (орально: крысы) 245 мг/кг |
| Пиктограммы ECB |  |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
фторид калия, фтористый калий — KF, калиевая соль плавиковой кислоты.
Содержание
Распространение в природе
фторид калия встречается в природе в виде редкого минерала кароббиитa.
Физико-химические свойства
Термодинамические параметры
| Свойство | Значение |
|---|---|
| Энтальпия образования (298К, в твёрдой фазе) | -567,4 кДж/моль |
| Энтропия образования (298К, в твёрдой фазе) | 66,6 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия плавления | 28,5 кДж/моль |
| Энтальпия кипения | 172,8 кДж/моль |
| Теплоёмкость (298К, в твёрдой фазе) | 49,32 Дж/(моль·К) |
Растворимость
| Растворитель | Характеристика (г/100 мл) |
|---|---|
| Вода (0 °C) | 44,7 |
| Вода (10 °C) | 53,5 |
| Вода (20 °C) | 94,9 |
| Вода (30 °C) | 108 |
| Вода (60 °C) | 142 |
| Вода (90 °C) | 150 |
| Этанол | Мало растворим |
- Дипольный момент молекулы фторида калия равен 7,33 Дб.
- Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 128,9 См·см2/моль.
- Проявляет диамагнитные свойства.
Методы получения
- Простым лабораторным методом получения фторида калия является растворение KOH или K2CO3 в плавиковой кислоте HF.
- В природе фторид калия встречается редко, и поэтому для промышленного получения KF часто используют природный минерал флюорит (CaF2), который спекают с поташом (K2CO3), затем выщелачивают, и после выпаривания воды получают достаточно чистый фторид калия.
Химические свойства
- Типичная соль. В водном растворе подвергается диссоциации:
- KF ↔ K+ + F−.
- Образует ряд кристаллогидратов, например, КF·4H2O, КF·2H2O.
Применение
- Применяется при изготовлении кислотоупорных замазок и специальных стёкол.
- В металлургии в качестве флюса.
- Как реагент при фторировании органических соединений.
- Для получения фторсодержащих соединений калия.
- Кислые соли — гидрофториды, легкоплавкие кристаллические вещества, используемые как электролиты при получении элементарного фтора.
Токсичность
фторид калия токсичен при ингаляции и проглатывании, при попадании на кожу вызывает раздражение. Смертельная доза фторида калия для крыс (LD50), полученная орально, составляет 245 мг/кг массы тела.