Метагидроксид алюминия

Метагидроксид алюминия — неорганическое соединение, смешанный оксид-Гидроксид алюминия с формулой AlO(OH), белый порошок, нерастворимый в воде. Не реагирует с водой.

Получение

• Нагревание гидроксида алюминия:

 Al(OH)₃  →^200oC  AlO(OH) + H₂O

• Реакция горячих растворов алюмокалиевых квасцов и аммиака:

 2 KAl(SO₄)₂ + 6 (NH₃ ⋅ H₂O)  →^100oC   2 AlO(OH) ↓ + K₂SO₄ + 3 (NH₄)₂SO₄ + 2 H₂O

• Реакция горячих растворов хлорида алюминия и аммиака:

 AlCl₃ + 3 (NH₃ ⋅ H₂O) →^100oC  AlO(OH) ↓ + 3 NH₄Cl + H₂O

• В природе встречаются минералы диаспор и бёмит — достаточно чистый AlO(OH).

Физические свойства

Метагидроксид алюминия — белый порошок, образует кристаллы двух модификаций:

• α-AlO(OH) — диаспор, ромбическая сингония, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,443 нм, b = 0,936 нм, c = 0,280 нм, Z = 4, плотность 3,44 г/см³.
• γ-AlO(OH) — бёмит, ромбическая сингония, пространственная группа C mcm, параметры ячейки a = 0,3691 нм, b = 1,224 нм, c = 0,2859 нм, Z = 4, плотность 3,01-3,06 г/см³.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

 2 AlO(OH)  →^400oC   Al₂O₃ + H₂O

• Реагирует с концентрированными растворами кислот:

 AlO(OH) + 3 HCl  →  AlCl₃ + 2 H₂O

• и щелочами:

 AlO(OH) + 3 NaOH + H₂O  →   Na[Al(OH)₄]

• При сплавлении с щелочами образует метаалюминаты:

 AlO(OH) + 3 NaOH  →^1000oC  NaAlO₂ + H₂O

Применение

• Получение оксида алюминия Al₂O₃.