Хлорид кадмия

Хлорид кадмия II — неорганическое соединение, соль металла кадмия и соляной кислоты с формулой CdCl₂, бесцветные кристаллы, гигроскопичен, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Растворение металлического кадмия в соляной кислоте:

 Cd + 2 HCl   → τ   CdCl₂ + H₂ ↑

• Реакция между простыми веществами:

 Cd + Cl₂   →^450−500oC   CdCl₂

• Растворение оксида кадмия в соляной кислоте:

 CdO + 2 HCl  →  CdCl₂ + H₂O

• Реакция оксида кадмия и газообразным хлором:

 2 CdO + 2 Cl₂  →^500−600oC   2 CdCl₂ + O₂

Физические свойства

Хлорид кадмия II образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,385 нм, c = 1,746 нм, Z = 3.

В растворе образуется аутокомплекс Cd[CdCl₄]. Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза.

В расплаве хлорида кадмия растворяется металлический кадмий (≈15 мол.% кадмия при 600°С).

Образует кристаллогидраты состава CdCl₂•n H₂O, где n = 1, 2, 2½, 4 и 5, основные хлориды CdCl₂•n Cd(OH)₂, где n = 1, 2 и 4, аддукты вида CdCl₂•B, где B — пиридин, α-пиколин, анилин, толуидин, фенилгидразин или пропилендиамин.

Химические свойства

• Безводную соль получают нагреванием кристаллогидрата:

 CdCl₂ ⋅ 2,5 H₂O  →^120−170oC  CdCl₂ + 2,5 H₂O

• С хлористым водородом и хлоридами щелочных металлов образует комплекс:

 CdCl₂ + 2 HCl  →  H₂[CdCl₄]

 CdCl₂ + 2 KCl  →  K₂[CdCl₄] ↓

• Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой:

 CdCl₂ + H₂SO₄  →^100oC  CdSO₄ + 2 HCl ↑

• Реагирует с щелочами:

 CdCl₂ + 2 NaOH  →  Cd(OH)₂ + 2 NaCl

Применение

• Компонент электролита в гальванических элементах.
• Протрава при крашении тканей.
• В фотореактивах.
• Катализатор в органическом синтезе.
• Флюс при выращивании монокристаллов.