Гидроксид кадмия
Гидроксид кадмия
| Гидроксид кадмия | |
|---|---|
| Хим. формула | Cd(OH)2 |
| Молярная масса | 146.43 г/моль |
| Плотность | 4.79 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 130 °C |
| • кипения | 300 °C |
| Растворимость | |
| • в воде | 0.027 г/100 мл |
| Рег. номер CAS | 21041-95-2 |
| PubChem | 10313210 |
| Рег. номер EINECS | 244-168-5 |
| SMILES |
[OH-].[OH-].[Cd+2]
|
| InChI |
1S/Cd.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
PLLZRTNVEXYBNA-UHFFFAOYSA-L
|
| ChemSpider | 8488675 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидроксид кадмия (Кадмий гидроокись) (англ. Cadmium hydroxide; другое название - едкий кадм) — химическое вещество с формулой Cd(OH)2, белое кристаллическое ионное соединение. Крайне токсично, наряду с другими соединениями кадмия.
Содержание
- 1 Применение
- 2 Получение
- 3 Свойства
Применение
Используется для получения других соединений кадмия, а также в электротехнике для изготовления анодов никель-кадмиевых и серебряно-кадмиевых аккумуляторов.
Получение
Гидроксид может быть получен по реакции любой растворимой соли кадмия с щёлочью при кипячении в водном растворе:
Свойства
Гидроксид кадмия теряет воду при нагревании, превращаясь в оксид кадмия. Разложение начинается уже при 130 °C и окончательно происходит при 300 °C.
Гидроксид кадмия формирует анион Cd(OH)42− с щелочами, а также комплексы с цианидом и ионом аммония.
Реакции с минеральными кислотами дают соответствующие соли кадмия: Соляная кислота, Серная кислота и Азотная кислота образуют с гидроксидом Хлорид кадмия, Сульфат кадмия и Нитрат кадмия соответственно.