Сульфид кобальта II-->Сульфид кобальта II

Сульфид кобальта II-->Сульфид кобальта II
Кристаллическая структура  β − CoS      Co2+          S2−
Систематическое наименование	Сульфид кобальта II-->Сульфид кобальта II
Традиционные названия	Сернистый кобальт
Хим. формула	CoS
Рац. формула	CoS
Состояние	зелёные или красновато-бурые кристаллы
Молярная масса	91,00 г/моль
Плотность	5,45 г/см³
Температура
• плавления	1100; 1118; 1180 °C
Рег. номер CAS	1317-42-6
PubChem	14832
Рег. номер EINECS	215-273-3
SMILES	S=[Co]
InChI	1S/Co.S VRRFSFYSLSPWQY-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GG332500
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид кобальта II-->Сульфид кобальта II — бинарное неорганическое соединение, соль металла кобальта и сероводородной кислоты с химической формулой CoS, серые кристаллы, нерастворимые в воде.

Нахождение в природе

В природе встречается минерал джайпурит — β-CoS с различными примесями.

Получение

Сплавлением порошка кобальта и серы:

 Co + S   →^475−700oC  CoS

Осаждением растворимой соли двухвалентного кобальта, например, хлорида кобальта(II) гидросульфидом аммония, при этом образуется α-CoS:

 CoCl₂ + NH₄HS  →  CoS↓ + NH₄Cl + HCl

Осаждением растворимой соли двухвалентного кобальта кобальта сероводородом в растворе с уксусной кислотой:

 CoCl₂ + H₂S  →  CoS↓ + 2 HCl

Восстановлением сульфата кобальта углеродом (коксом):

 CoSO₄ + 2 C  →^T  CoS + 2 CO₂

Физические свойства

Сульфид кобальта II-->Сульфид кобальта II имеет несколько аллотропных модификаций:

• α-CoS, чёрный аморфный осадок.
• β-CoS, серые кристаллы, гексагональная сингония, пространственная группа P 6₃/mmc, параметры ячейки a = 0,3385, c = 0,5213 нм, Z = 2.
• γ-CoS, неустойчивая ромбоэдрическая модификация.

В виде порошка пирофорен.

Не растворяется в воде, р ПР = 19,75.

Химические свойства

Разлагается при сильном нагревании:

 CoS  →^1160oC Co + S

Реагирует с разбавленными кислотами:

 CoS + 2 HCl  →  CoCl₂ + H₂S↑

Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

 CoS + 8 HNO₃  →^90oC  CoSO₄ + 8 NO₂↑ + 4 H₂O

Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:

 4 CoS + O₂ + 2 H₂O  →^τ   4 CoS(OH)

При нагревании окисляется кислородом воздуха:

 6 CoS + 10 O₂  →^680oC   2 Co₃O₄ + 6 SO₂

Применение

Применяется в органическом синтезе в качестве катализатора для гидрирования под давлением органических соединений.