Нитрат никеля II
Нитрат никеля II
| Нитрат никеля II | |
|---|---|
| Систематическое наименование |
Нитрат никеля II |
| Традиционные названия | азотнокислый никель |
| Хим. формула | Ni(NO3)2 |
| Рац. формула | Ni(NO3)2 |
| Состояние | светло-зелёные кристаллы |
| Молярная масса | 182,70 г/моль |
| Плотность | гидр. 2,05 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | гидр. 56,7 °C |
| Мол. теплоёмк. | 86 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -401,5 кДж/моль |
| Растворимость | |
| • в воде | 79,20; 10025; 139,250; 180,175 г/100 мл |
| Рег. номер CAS | 13138-45-9 |
| PubChem | 25736 |
| Рег. номер EINECS | 236-068-5 |
| SMILES |
[Ni+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
|
| InChI |
1S/2NO3.Ni/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2
KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N
|
| ChemSpider | 23976 |
| ЛД50 | 1620 мг/кг |
| Токсичность | умеренно-токсичен, ирритант, опасен для окружающей среды |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Нитрат никеля II — неорганическое соединение, соль металла никеля и азотной кислоты с формулой Ni(NO3)2, светло-зелёные кристаллы, хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидраты.
Применяется для получения гальванических покрытий из никеля, осаждения никеля на носители никелевых катализаторов, окрашивания стекла и керамики в коричневый цвет.
Канцерогенен и ядовит в больших концентрациях, как и многие другие соединения никеля.
Содержание
Получение
Растворение никеля или оксида никеля II в разбавленной азотной кислоте:
- 3 Ni + 8 HNO3 ⟶ 3 Ni(NO3)2 + 2 NO ↑ + 4 H2O
- NiO + 2 HNO3 ⟶ Ni(NO3)2 + H2O
Растворение хлорида никеля(II) в горячей азотной кислоте:
- 3 NiCl2 + 8 HNO3 →100oC 3 Ni(NO3)2 + 3 Cl2 ↑ + 2 NO ↑ + 4 H2O
Физические свойства
Нитрат никеля II образует светло-зелёные кристаллы, хорошо растворимые в воде, ацетонитриле, диметилсульфоксиде.
Образует кристаллогидраты состава Ni(NO3)2•nH2O, где n = 2, 4, 6 и 9.
Наиболее стабильный кристаллогидрат Ni(NO3)2•6 H2O имеет строение [Ni(H2O)6](NO3)2 — ион никеля в этом кристаллогидрате окружён шестью молекулами воды и не имеет непосредственной химической связи с нитрат-ионами.
Химические свойства
Безводная соль при нагревании разлагается:
- 2 Ni(NO3)2 →500oC 2 NiO + 4 NO2 + O2
- 2 Ni(NO3)2 →150oC, vacuum 2 Ni(NO2)2 + O2
Гексагидрат при нагревании разлагается иначе:
- 4 (Ni(NO3)2 ⋅ 6 H2O ) →100−140oC 4 NiO(OH) + 8 NO2 + O2 + 2 H2O
- 2 (Ni(NO3)2 ⋅ 6 H2O ) →300oC 2 NiO + 4 NO2 + O2 + 12 H2O
Из-за разложения гидратов безводный нитрат никеля не может быть получен нагреванием, способы получения безводной соли — нагреванием гидратов с пентаоксидом азота или взаимодействием тетракарбонила никеля с тетраоксидом азота[1]:
Ni(CO)4 + 2 N2O4 ⟶ Ni(NO3)2 + 2 NO + 4 CO
Реагирует с гидроксидами щелочных металлов с выпадением в осадок изумрудно-зелёного гидроксида никеля(II):
- Ni(NO3)2 + 2 NaOH ⟶ Ni(OH)2 ↓ + 2 NaNO3
Иначе реакция идёт с водными растворами аммиака, с разбавленным раствором образуется основной нитрат никеля:
- Ni(NO3)2 + NH3 ⋅ H2O ⟶ Ni(NO3)(OH) ↓ + 2 NH4NO3
и с концентрированным раствором аммиака:
- Ni(NO3)2 + 6 (NH3 ⋅ H2O) ⟶ [Ni(NH3)6](NO3)2 + 6 H2O
При взаимодействии с сильными окислителями является слабым восстановителем:
Применение
Применяется для в гальванотехнике для никелирования, осаждения никеля на твердую фазу при создании никелевых катализаторов, в стекольной и керамической промышленности при окрашивания стекла, неорганических глазурей и керамики в коричневый цвет.
Безопасность
Как и все нитраты является окислителем, образует огнеопасные смеси с органическими веществами.
Пыль вещества раздражает глаза и слизистые оболочки, может вызывать аллергические реакции.
Умеренно ядовит для теплокровных животных, ЛД50 для крыс перорально 1620 г/кг. Является канцерогеном.
Ядовит для водных организмов.