Хлорид свинца II

Хлорид свинца II — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и соляной кислоты с формулой PbCl₂, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.

Получение

• В природе встречается редкий минерал коттунит — PbCl₂ с примесями, часто с небольшой радиоактивностью.
• Действие хлора на металлический свинец:

 Pb + Cl₂  →^200−300oC  PbCl₂

• Растворение в соляной кислоте оксида, гидроксида или карбоната свинца:

 PbO + 2 HCl  →  PbCl₂  ↓ + H₂O

 Pb(OH)₂ + 2 HCl   →   PbCl₂  ↓ + 2 H₂O

 PbCO₃ + 2 HCl   →   PbCl₂  ↓ + CO₂ + H₂O

Физические свойства

Хлорид свинца II образует прозрачные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,7623 нм, b = 0,9048 нм, c = 0,4535 нм, Z = 4.

Диамагнитен, плохо растворяется в воде и этаноле на холоде. Токсичен, следует избегать попадания вещества внутрь орально либо ингаляционно. Это может привести к очень тяжёлым отравлениям.

Химические свойства

• В горячих водных растворах подвергается гидролизу до основной соли:

 PbCl₂  + H₂O  →^50oC  Pb(OH)Cl + HCl

• Хорошо растворяется в концентрированной соляной кислоте:

 PbCl₂  + 2 HCl  →  H₂[PbCl₄]

• Разлагается щелочами:

 PbCl₂  + 2 NaOH  →  Pb(OH)₂ ↓ + 2 NaCl

 PbCl₂ + 4 NaOH  →  Na₂[Pb(OH)4] + 2 NaCl

• Восстанавливается водородом:

 PbCl₂  + H₂  →^300−350oC   Pb + 2 HCl

• Вступает в обменные реакции:

 PbCl₂  + 2 KI   →   PbI₂ ↓ + 2 KCl

 PbCl₂  + H₂S   →   PbS ↓ + 2 HCl

• В щелочной среде с карбонатами образует основную соль:

 2 PbCl₂ + Na₂CO₃ + 2 NaOH   →   Pb2(OH)₂CO₃ ↓ + 4 NaCl 

Токсичность

Дихлорид свинца токсичен, как и все соединения свинца. Может привести к очень тяжёлым отравлениям свинцом.