дихромат аммония

дихромат аммония— кристаллическое вещество оранжево-красного цвета, хорошо растворимое в воде.

Содержание

• 1 Получение
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
• 4 Применение
• 5 Опасность
  • 5.1 Биологическая опасность
  • 5.2 Химическая опасность
  • 5.3 Пожарная опасность

Получение

дихромат аммония получают взаимодействием оксида хрома VI с разбавленным раствором аммиака:

 2CrO₃ + 2(NH₃ ⋅ H₂O )  →    (NH₄)₂Cr₂O₇ + H₂O

Физические свойства

Оранжево-красные кристаллы принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,327 нм, b = 0,754 нм, c = 0,778 нм, β = 93,70°, Z = 4.

Плотность 2,15 г/см³. Растворяется в воде и этаноле, не растворяется в ацетоне.

Химические свойства

• В водных растворах дихромат аммония подвергается гидролизу (по катиону) и незначительной гидратации аниона:

 NH4⁺ + H₂O  ⇄  NH3 ⋅ H₂O + H⁺

 Cr₂O₇²⁻ + H₂O  ⇄  2HCrO₄⁻  ⇄  2CrO₄²⁻ + H⁺ 

• Очень зрелищная самоподдерживаемая экзотермическая реакция разложения дихромата аммония — «вулкан Бёттгера»:

 (NH₄)₂Cr₂O₇  →  Cr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O 

• Сухой дихромат аммония взаимодействует с концентрированными растворами галогеноводородов:

 (NH₄)₂Cr₂O₇ + 14HCl  →  2CrCl₃ + 3Cl₂↑ + 2NH₄Cl + 7H₂O

• Щёлочи переводят дихромат в хромат:

 (NH₄)₂Cr₂O₇ + 2NaOH  →   Na₂CrO₄ + (NH₄)₂CrO₄ + H₂O

Применение

Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности.

Опасность

Биологическая опасность

Как и все соединения шестивалентного хрома, дихромат аммония является высокотоксичной, канцерогенной, аллергенной солью. Генотоксичен, мутаген.. Вдыхание пыли приводит к онкологическим заболеваниям. Раздражает кожу и дыхательные пути, оказывает разъедающее действие на глаза. При попадании в ЖКТ или легкие всасывается в организм и может оказывать действие на почки и печень, приводя к поражению почек при длительном воздействии. Длительное вдыхание может вызвать астму. Смертельная доза (LD50) при попадании через ЖКТ для крыс составляет от 20 до 250 мг/кг живого веса.

В России для всех солей дихромовой кислоты класс опасности 1, максимальная разовая концентрация ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 10 мкг/м³ (1998 год). В США предельный пороговый уровень однократного воздействия составляет 50 мкг/м3 воздуха (ACGIH, 2000 год). Средневзвешенная концентрация за 8-часовой рабочий день в воздухе не более 0,5 мкг/м³ (OSHA, 2006 год). В ЕС все соединения шестивалентного хрома подпадают под директиву RoHS. Для питьевой воды и пищи ВОЗ рекомендует максимальное содержание шестивалентного хрома не более 50 мкг/кг.

Вещество очень токсично для водных организмов, вызывает долговременные изменения в водной экосистеме. Накапливается в живых организмах.

Вследствие высокой токсичности солей шестивалентного хрома демонстрация зрелищного опыта «вулкан Бёттгера» запрещена в школах многих стран.

Химическая опасность

При нагревании в герметичных контейнерах взрывоопасен. В январе 1986 года двое рабочих погибли и 14 пострадали в США при взрыве нескольких сотен килограмм вещества во время сушки.

Пожарная опасность

Горюч, самовоспламеняется при 225°С. Является окислителем, реагирует с горючими материалами, воспламеняя их.