Бромид бария
Бромид бария
| Бромид бария | |
|---|---|
| Систематическое наименование |
Бромид бария |
| Хим. формула | BaBr2 (ангидрид), BaBr2·2H2O (дигидрат) |
| Рац. формула | (система Хилла): BaBr2 |
| Молярная масса | 297,14 г/моль |
| Плотность |
4,78 г/см3 (безводная) 3,58 (водный) |
| Температура | |
| • плавления | 857 °C |
| • кипения | 1835 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -757 кДж/моль |
| Растворимость | |
| • в воде | (при 0 °C) 92,2 г/100 мл |
| Кристаллическая структура | ромбическая |
| Рег. номер CAS |
10553-31-8 (безводный), 7791-28-8 (водный) |
| PubChem | 5462743 |
| Рег. номер EINECS | 234-140-0 |
| SMILES |
[Br-].[Br-].[Ba+2]
|
| InChI |
1S/Ba.2BrH/h;2*1H/q+2;;/p-2
NKQIMNKPSDEDMO-UHFFFAOYSA-L
|
| ChemSpider | 59728 |
| Предельная концентрация | 0,5 мг/м³ |
| Токсичность | очень ядовит |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Бромид бария (бромистый барий) — бариевая соль бромоводородной кислоты. Химическая формула — BaBr2.
Содержание
Физические свойства
BaBr2 — в безводном состоянии белая мелкокристаллическая масса. Хорошо растворим в воде и метиловом спирте, хуже — в этаноле. Из водных растворов кристаллизуется в виде дигидрата BaBr2•2H2O, который отщепляет воду при нагревании свыше 100 °C.
Обладает сильным токсическим действием.
Получение
Взаимодействие водных растворов BaS, Ba(OH)2 или BaCO3 с HBr:
- BaS + 2HBr ⟶ BaBr2 + H2S↑
- Ba(OH)2 + 2HBr ⟶ BaBr2 + 2H2O
- BaCO3 + 2HBr ⟶ BaBr2 + CO2↑ + H2O
Применение
Исторически Бромид бария использовался для получения чистого радия в процессе фракционной кристаллизации, разработанной Марией Кюри. Применяют для очистки других бромидов от примеси сульфатов.
Токсичность
Бромид бария, как и все водорастворимые соли этого металла, является ядовитым.