Сульфат рубидия

**Сульфат рубидия**
Сульфат рубидия
Систематическое; наименование	Сульфат рубидия
Традиционные названия	Сернокислый рубидий
Хим. формула	Rb2SO4
Состояние	белое кристаллическое вещество
Молярная масса	267,00 г/моль
Плотность	3,613 г/см³
	Температура
• плавления	1066; 1060; 1074 °C
• кипения	1700 °C
Мол. теплоёмк.	134,6 Дж/(моль·К)
	Энтальпия
• образования	-1435,9 кДж/моль
	Растворимость
• в воде	48,220; 75,080 г/100 мл
Рег. номер CAS	7488-54-2
PubChem	197088
Рег. номер EINECS	231-301-7
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Rb+].[Rb+]
InChI	1S/H2O4S.2Rb/c1-5(2,3)4;;/h(H2,1,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 GANPIEKBSASAOC-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	170686
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат рубидия — неорганическое соединение, соль рубидия и серной кислоты с химической формулой Rb₂SO₄.

Получение

Сульфат рубидия получают действием разбавленной серной кислоты на металлический рубидий, его оксид, гидроксид или карбонат:

8 Rb + 6 H 2 SO 4 \to 4 Rb 2 SO 4 + SO 2 + S ↓ + 6 H 2 O

Rb 2 O + H 2 SO 4 \to Rb 2 SO 4 + H 2 O

2 RbOH + H 2 SO 4 \to Rb 2 SO 4 + 2 H 2 O

Rb2CO 3 + H 2 SO 4 \to Rb 2 SO 4 + CO 2 ↑ + 2 H 2 O

Также сульфат рубидия можно получить обменными реакциями:

2 RbCl + H 2 SO 4 \to 100oC Rb 2 SO 4 + 2 HCl ↑

RbCl + RbHSO 4 \to 500oC Rb 2 SO 4 + HCl ↑

Окисление сульфида рубидия:

Rb 2 S + 2 O 2 \to 500oC Rb 2 SO 4

Физические свойства

Сульфат рубидия образует бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,781 нм, b = 1,043 нм, c = 0,597 нм, Z = 4. При температуре выше 658 °C переходит в гексагональную модификацию. При температуре 1400 °C начинает заметно возгоняться без изменения состава.

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу.

Химические свойства

Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

Rb 2 SO 4 + H 2 SO 4 ⇄ 2 RbHSO 4

Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

Rb 2 SO 4 + BaCl 2 \to 2 RbCl + BaSO 4 ↓

Восстанавливается до сульфида:

Rb 2 SO 4 + 4 H 2 \to 700oC Rb 2 S + 4 H 2 O

3 Rb 2 SO 4 + 8 NH 3 \to 700oC 3 Rb 2 S + 8 N 2 + 12 H 2 O

С некоторыми сульфатами образует квасцы:

Rb 2 SO 4 + Al 2 (SO 4) 3 + 12 H 2 O \to 2 RbAl(SO 4) 2 \cdot 12 H 2 O ↓

Применение

Производство катализаторов для неорганического синтеза.

Сульфат рубидия
Систематическое наименование	Сульфат рубидия
Традиционные названия	Сернокислый рубидий
Хим. формула	Rb₂SO₄
Состояние	белое кристаллическое вещество
Молярная масса	267,00 г/моль
Плотность	3,613 г/см³
Температура
• плавления	1066; 1060; 1074 °C
• кипения	1700 °C
Мол. теплоёмк.	134,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1435,9 кДж/моль
Растворимость
• в воде	48,2²⁰; 75,0⁸⁰ г/100 мл
Рег. номер CAS	7488-54-2
PubChem	197088
Рег. номер EINECS	231-301-7
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Rb+].[Rb+]
InChI	1S/H2O4S.2Rb/c1-5(2,3)4;;/h(H2,1,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 GANPIEKBSASAOC-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	170686
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.