Новости
Нефтегазовая пром.
08.07.2025
Выставки
Наука и технология
20.06.2025
25.06.2025
Теги
Хлорид ванадия II
Хлорид ванадия II
| Хлорид ванадия II | |
|---|---|
| Систематическое наименование |
хлорид ванадия II |
| Традиционные названия | хлористый ванадий |
| Хим. формула | VCl2 |
| Состояние | кристалл |
| Молярная масса | 121,85 г/моль |
| Плотность | 3,23 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 1350 °C |
| • кипения | 1377 °C |
| Растворимость | |
| • в воде | 1 г/100 мл |
| Рег. номер CAS | [10580-52-6] |
| PubChem | 66355 |
| Рег. номер EINECS | 234-176-7 |
| SMILES |
Cl[V]Cl
|
| InChI |
1S/2ClH.V/h2*1H;/q;;+2/p-2
ITAKKORXEUJTBC-UHFFFAOYSA-L
|
| RTECS | YW1575000 |
| ChemSpider | 59733 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорид ванадия II (дихлорид ванадия, двухлористый ванадий) — бинарное неорганическое соединение ванадия и хлора, ванадиевая соль соляной кислоты.
Содержание
Свойства хлорида ванадия
Хлорид ванадия представляет собой расплывающиеся на воздухе бледно-зелёные гексагональные кристаллы. Гидролизуется с выделением водорода. Проявляет восстановительные свойства. Хорошо растворяется в воде, в спирте, в диэтиловом эфире. Окисляется на воздухе с образованием хлорида ванадила (VOCl2).
Методы получения
- Действием газообразного хлороводорода (HCl) на нагретый ванадий:
-
- V + 2 HCl → VCl2 + H2
- Действием цинка (Zn) и соляной кислоты (HCl) на оксид ванадия V (V2O5):
-
- 3 Zn + 10 HCl + V2O5 → VCl2 + 3 ZnCl2 + 5 H2O
- Действием газообразного водорода на тетрахлорид ванадия:
-
- VCl4 + H2 → VCl2 + 2 HCl
Применения
Хлорид ванадия II применяется для получения ванадия.
Токсичность
Как и все соединения ванадия, его хлорид также очень ядовит и канцерогенен.
См. также
- Хлорид ванадия III
- Хлорид ванадия IV