Хлорид хрома II
Хлорид хрома II
| Дихлорид хрома | |
|---|---|
 |
|
| Систематическое наименование |
Хлорид хрома II |
| Хим. формула | CrCl2 |
| Молярная масса | 122,902 г/моль |
| Плотность | 2,9 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 824 °C |
| • кипения | 1120 °C |
| Растворимость | |
| • в воде | растворим |
| Координационная геометрия | октаэдрическая, 6-координированная |
| Кристаллическая структура | орторомбическая, oP6 |
| Рег. номер CAS | 10049-05-5 |
| PubChem | 24871 |
| Рег. номер EINECS | 233-163-3 |
| SMILES |
Cl[Cr]Cl
|
| InChI |
1S/2ClH.Cr/h2*1H;/q;;+2/p-2
XBWRJSSJWDOUSJ-UHFFFAOYSA-L
|
| RTECS | GB5250000 |
| ChemSpider | 23252 |
| ЛД50 | (орально, крысы) 1870 мг/кг |
| Пиктограммы ECB |  |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорид хрома II CrCl2 — белые, чрезвычайно гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде. Нерастворим в диэтиловом эфире, малорастворим в спирте.
Содержание
Свойства
Водные растворы имеют голубой цвет. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и другими соединениями.
Получение
Получают восстановлением CrCl3 водородом при 700 °C:
-
- 2 CrCl3 + H2 → 2 CrCl2 + 2 HCl
взаимодействием CrCl3 с алюмогидридом лития:
-
- 4 CrCl3 + Li[AlH4] → 4 CrCl2 + LiCl + AlCl3 + 2 H2 ↑
взаимодействием атомарного водорода с CrCl3:
или взаимодействием соляной кислоты с хромом в инертной атмосфере (в присутствии воздуха образуется CrCl3):
-
- Cr + 2 HCl → CrCl2 + H2 ↑
Химические свойства
CrCl2 — сильный восстановитель. Как и многие другое соединения Cr II, раствор CrCl2 на воздухе легко окисляется:
-
- 4 CrCl2 + 4 HCl + O2 → 4 CrCl3 + 2 H2O
Взаимодействием солей Cr II со щелочами в инертной атмосфере можно получить жёлтый осадок гидроксида хрома(II) Cr(OH)2:
Применение
Применяют в хроматометрии, как катализатор при синтезе многих органических соединений.
Физиологическое действие
CrCl2 — раздражающее вещество.